所有原子的氧化数的总加等于零!实验室显微镜出售
信息分类：生命科学资讯 作者:YIYI发布
氧化剂与还原剂
1. “中性”的分子，分子内所有原子的电子正负相吸等于“零”，所以，也就是“所有原子的氧化数”总加起来等于零。
2. “离子”，分子内所有原子的电子正负相吸之后不等于零；电荷大于零是阳离子，电荷是“一个正数”，所有氧化数相加也是“那个正数”；电荷小于零是阴离子，电荷是“一个负数”，所有氧化数相加也是“那个负数”。
3. 一个分子当中，每个原子的氧化数的总和，等于这个分子的电荷。遵照这个原则，纵使在不大清楚一个分子的键结状况时，我们还是可以用比较法，把其他原子跟特定元素比较一番，来决定每个原子氧化数。
4. 例如，“氧”就是一个比较标準。“氧”的氧化数多半是“-2”。那么，“中性”的“氧化铬CrO3”，“铬”的氧化数是多少？相对于“氧”的总氧化数是-2*3=“–6”，“铬”的氧化数就是“+6”，因为整个氧化铬是“中性”的，氧的氧化数和铬的氧化数相加必须等于“零”。
5. 只要这个化合物，从某种分子转变成另一种分子的方式，被认定是氧化、还原反应，那么，化学家就可以用各种刺激物(称为氧化剂、还原剂)来操控化学反应，达到自己想要的目的。
6. 可以刺激还原反应的物质称为“还原剂reduction agents”。在各种可刺激“还原反应”的化合物中，“氢”是最值得注意的。
7. 在氧化还原反应中，“氢”会从原本较低的氧化数变为氧化数“+1”。氢，在“氢气”中的氧化数“0”，在“氢化物hydride”的氧化数“-1”，可以做为还原剂的氢化物有：“氢硼化钠NaBH4、“铝氢化锂LiAlH4”。
8. 要促成“氧化反应”，可透过某些能夺走多馀电子的刺激物质办到，同时这些刺激物也会因为多得电子而“还原”。能够促成“氧化反应”的刺激物，称为“氧化剂oxidation reagents”。
9. 许多氧化剂的组成元素通常包含了“1个过渡金属”，而这些过渡金属往往有“2个以上”较为“稳定的氧化态”，像是铬Cr、锰Mn、铜Cu、锇Os、铁Fe。
10. 这些氧化剂使用起来非常方便，因为当它们被还原的时候，颜色也会跟着改变，这样一来操作实验的人就能很清楚变化的过程。例如，铬酸盐chromate氧化剂，在铬的状态时，氧化数是“+6”，颜色是“橘红色”，被有机分子还原之后，转变为铬盐，氧化数变成“+3”，颜色“绿色”。
11. 锰，当它在高锰酸钾KMnO4中，以过锰酸根离子“Mn(Ⅶ) ”的状态存在时，是“紫色”，但是被还原之后，就会变成二氧化锰MnO2，锰离子“Mn(Ⅳ)使得颜色变为“棕色”
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